7．下列各組離子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．與金屬鋁反應只能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

分析 A．離子之間相互促進水解；
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液，具有氧化性；
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子；
D．與金屬鋁反應只能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．AlO2-與Fe3+能夠相互促進水解生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液可以具有強氧化性，能將S2-氧化，不能共存，故B錯誤；
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．與金屬鋁反應只能放出氫氣的溶液中可以是堿性溶液，則NH4+不能存在，且酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應及離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．使用此裝置處理過的廢氣就不會對大氣造成污染了
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應
C．整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水檢驗經(jīng)過處理的廢氣是否達標

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國高速列車制造技術具有世界領先水平．高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料．下列可
以作為輕質(zhì)金屬材料的是（　�。�
A．鋁合金B．銅合金C．碳纖維D．硅纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0 mol•L-1
C．反應后的溶液中還可溶解9.6 g銅
D．反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物，E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請回答：
（1）寫出A與D形成的1：1化合物的電子式：，下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的事實是BCD（填編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，該化合物的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）某些無機物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，寫出其中任意一種物質(zhì)的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3，實驗室檢驗該物質(zhì)中陽離子的方法是取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如果生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實驗室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應中氧化劑是Na2CrO4（填化學式），每生成lmol Cr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是（　�。�
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

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