下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：8．下列說法錯誤的是（　　）
XY
ZW
A、Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑由大到小的順序為：X＞Y
C、X元素只能形成一種單質(zhì)
D、Y元素可形成多種氧化物
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素周期表知，Z屬于第三周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：8，設Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=3：8，x=6，所以Z是S元素，則W是Cl元素、Y是N元素、X是C元素，
A．非金屬性越強，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
C．根據(jù)其單質(zhì)是否能形成同素異形體判斷；
D．根據(jù)Y元素的化合價判斷其氧化物種類．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素周期表知，Z屬于第三周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：8，設Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=3：8，x=6，所以Z是S元素，則W是Cl元素，Y是N元素，X是C元素，
A．Z是S元素、W是Cl元素，非金屬性：S＜Cl，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，即：Z的氣態(tài)氫化物不如W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)小于Y，則原子半徑：X＞Y，故B正確；
C．X為C元素，碳元素存在金剛石、石墨等多種同素異形體，故C錯誤；
D．Y為N元素，N元素有多種化合價，所以其氧化物有多種，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系、元素周期律等知識，題目難度中等，正確推斷元素名稱是解題關鍵，注意整體把握元素周期律內(nèi)容、周期表的結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖．下列關于水的說法正確的是（　�。�
A、水是弱電解質(zhì)
B、可燃冰是可以燃燒的水
C、氫氧兩種元素只能組成水
D、水分子間存在氫鍵，所以水分子很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是中學化學的一個重要定量實驗過程示意圖，回答下列問題：

（1）該實驗中的一處錯誤是
 
．
（2）該實驗中，能較精確確定液體體積的兩種玻璃儀器是
 
、
 
．
（3）操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在實驗中的作用：操作②中
 
、操作③中
 
．
（4）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果出現(xiàn)誤差，分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外：
 
．
b．在第③步操作中，容量瓶內(nèi)本來有少量水：
 
．
c．在第⑤步操作中，若俯視刻度線：
 
．
d．在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖均、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：
 
．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請?zhí)顚憳撕炆系膬?nèi)容（如圖2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的是（　�。�
A、用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
B、從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
C、用0．l0mol?L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、燒杯
D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)氧樹脂用作多種材料黏合劑，某環(huán)氧樹脂的結構簡式為：
可由下列流程進行合成：

已知A的一氯代物只有5種，C、E遇氯化鐵溶液均顯紫色，D能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：A
 
 B：
 

（2）寫出方程式：
①
 

③
 

（3）與A互為同分異構體，且含有苯環(huán)的物質(zhì)共有
 
種（不含A本身）．
（4）已知：RCH2COOH+CH2=CH2+
1
2
O2 
催化劑
△
 RCH2COOCH=CH2+H2O，請以圖中B為原料，合成重要工業(yè)品．
提示：①合成過程中無機試劑任選；
②只選用本題提供的信息和學過的知識；
③合成反應流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經(jīng)10分鐘反應達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A、SO3的分解率為20%
B、10分鐘內(nèi)ν（SO2）=0.01mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、B和C三種元素的原子序數(shù)之和等于16．A元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，B元素原子的L層上有2對成對電子．C元素可以形成負一價離子．D元素基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A元素原子形成單質(zhì)分子的電子式為
 
，DB2的結構式是
 

（2）B元素原子的價層電子的軌道表示式為
 
，
（3）A與C可形成化合物AC3，該化合物的空間構型為
 
；實驗室制備AC3的化學方程式是
 

（4）C-與Li+的半徑大小的關系是
 
（用化學式表示）
（5）AC3和 DB2相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）
理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成纖維Z的吸濕性接近于棉花．高聚物Z的合成流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基．請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是
 
．B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱是
 
．
（2）反應①的化學方程式是：
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．D→E的反應類型為消去反應          
b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應
c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物   
d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的有
 
種（包括順反異構體）
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）高聚物Z含有六元環(huán)狀結構，Z的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題．

（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀（填化學式）．
（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用
 
方法來降低水的硬度．
（3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是
 
．
（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式
 
．
（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1mol．L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
 
1mol．L-1，Kw（25℃）
 
Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有
 
（填字母）．
A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大
C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大
D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低
E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．

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