僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
B、從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
C、用0．l0mol?L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、燒杯
D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾方法分離，最后洗滌、干燥即可；
B．從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
C．用0．l0mol?L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該采用酸堿中和滴定方法；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng)，然后采用萃取、分液方法分離．
解答： 解：A．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾方法分離，最后洗滌、干燥即可，需要的儀器是漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故A正確；
B．從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，盛放泥三角的儀器是三腳架，所以缺少三腳架，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔅錯誤；
C．用0．l0mol?L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該采用酸堿中和滴定方法，需要錐形瓶盛放NaOH溶液、酸式滴定管盛放稀鹽酸、堿式滴定管量取溶液，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故C正確；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng)，然后采用萃取、分液方法分離，所以需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、酸堿中和滴定等知識點，明確常見儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本實驗、基本操作能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①O3
②Zn，H2O

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生
 
（填序號）．
①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③酯化反應(yīng)
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是
 
（填序號）．
①-CH3 ②③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
①寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A→B
 
；D→E
 
．
②A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
．
③寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C都是有機(jī)化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
+水
消去
B
催化氧化
C，A的相對分子質(zhì)量比B小18，B的相對分子質(zhì)量比C大2，A是衡量一個國家石油化工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一的一種常見氣體．以下說法正確的是（　�。�
A、A是乙炔，B是乙醇
B、A是乙烯，C是乙醛
C、A是乙烯，C是乙醇
D、A是環(huán)己烷，C是苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題．

（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為
 
化合物YW3的空間構(gòu)型為
 

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為
 
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
，其中一個Q原子緊鄰
 
個R原子．
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
，弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在全球號召節(jié)能減排的大背景下，2010年兩會期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了測定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱取了5.0g碎紙樣品．實驗數(shù)據(jù)記錄見下表（假設(shè)石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：
實驗組別①②③④⑤
加入樣品的質(zhì)量/g1.01.01.01.01.0
加入0.2mol/L稀鹽酸的體積/mL20.040.060.080.0100.0
充分反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL44.889.6134.4179.2179.2
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3：8．下列說法錯誤的是（　�。�
XY
ZW
A、Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑由大到小的順序為：X＞Y
C、X元素只能形成一種單質(zhì)
D、Y元素可形成多種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00ml，滴定曲線如圖所示．則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（單位：mol/L）（　　）
ABCD
HCl0.120.100.100.08
NaOH0.100.120.080.10
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素的一種原子中不含中子．B、M、D、E分別在下表（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．試回答：
（1）A元素是
 
．
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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