14．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br

分析 根據(jù)題目信息可知反應(yīng)的原理，碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵．

解答 解：A．CH3Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH3，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2CH2CH2Br鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；
C．CH2BrCH2Br與鈉以2：4發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C正確；
D．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題一信息為背景，考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻．其工藝流程如下：

已知：①2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，KspFe（OH）3=1.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=1.0×10-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全．
（1）下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O達(dá)平衡狀態(tài)的是CD （填選項(xiàng)字母）．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B． 2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變              
D．溶液的PH不變
（2）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為鐵粉、硫酸 （填試劑名稱）
（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（5）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，pH2的范圍為＞5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求回答下列問題
（1）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液，用序號(hào)按pH由大到小的順序排列
①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaCl   ④苯酚鈉   ⑤NaHCO3②④⑤①③．
（2）某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，此烴名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．
（3）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一氯代物有5種．
（4）用Na2CO3溶液除去苯中混有的苯酚，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，之后再進(jìn)行分液操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得容器中剩余2.4mol A，此時(shí)C的濃度為0.2mol/L，計(jì)算：
（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），x=2；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度＜0.4mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，不考慮反應(yīng)中的熱效應(yīng)）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出具體的計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是②，只存在共價(jià)鍵的是①⑤；含離子鍵和非極性鍵的是④，屬于離子化合物的是②③④，屬于共價(jià)化合物的是②
①N2�、贛gCl2　③NH4Cl�、躈a2O2�、軨O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．對(duì)于元素：氧、鈉、鋁、硫、氯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到小Na＞Al＞S＞Cl＞O（填元素符號(hào)）．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）用電子式表示鈉和硫形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$+12H20；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-．有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通乙烷的電極為負(fù)極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．在電解質(zhì)溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下面判斷不正確的是（　�。�
A．二氧化硫是可燃性氣體，因它能與O2反應(yīng)
B．FeSO4可以作為凈水劑
C．灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
D．重晶石是硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若升高溫度，甲醇的生成率減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（放熱或吸熱）；
（2）改變下列條件，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是ac；
a．移走甲醇             b．增大壓強(qiáng)
c．?dāng)U大容器體積         d．升高溫度
（3）寫出兩個(gè)既能加快反應(yīng)速率，又能使一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高的措施：增大壓強(qiáng)；增加氫氣的濃度．

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