1．含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；（填離子符號，下同）
（2）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+；
（3）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+，溶液質(zhì)量減輕的Ag+．

分析 （1）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；
（2）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
（3）鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；

解答 解：（1）Fe2+居于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，故答案為：Fe2+；
（2）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，故答案為：Al3+；
（3）鐵能將銀從溶液中置換出來，對溶液而言，增加了鐵，析出了銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成二價鐵，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，故答案為：Fe3+；Ag+．

點評 本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子的檢驗等，難度不大，常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是考查的重點，要求學(xué)生熟記教材知識，靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na2S2O3．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC
A、Ba（OH）2 　B、Ba（NO3）2 　C、BaCl2
（3）電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是Cl2，檢驗該氣體可使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是先通H2，再通Cl2；通H2點燃后再通Cl2．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，置于水中，水升至97 mL以上即認(rèn)為符合要求．
（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．
（6）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯紅色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯藍(lán)色．最后向C試管中加入物質(zhì)H2O（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍(lán)色石蕊試紙變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　　）
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．表是汽車行駛速度與所產(chǎn)生大氣污染物的質(zhì)量之間的關(guān)系（按平均行駛lkm計算）．要使污染程度最小，汽車的速度應(yīng)保持多少最為合適（　　）
污染物速度/（km•h-1）
508090120
一氧化碳/g8.75.44.79.6
氮的氧化物/g0.61.51.73.8
碳?xì)浠衔?g0.70.60.50.8
A．50B．80C．90D．120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設(shè)計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-═H2O 表示的是（　　）
A．2H2+O2═2H2OB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鋇B．氯化鈉溶液C．二氧化硫D．金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請選出對應(yīng)的曲線變化關(guān)系正確的選項（　　）     
A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C．往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中滴加入鹽酸溶液

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同步練習(xí)冊答案