1．含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；（填離子符號，下同）
（2）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+；
（3）加鐵粉溶液質量增重的是Fe3+，溶液質量減輕的Ag+．

分析 （1）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；
（2）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽；
（3）鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；

解答 解：（1）Fe2+居于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，故答案為：Fe2+；
（2）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，故答案為：Al3+；
（3）鐵能將銀從溶液中置換出來，對溶液而言，增加了鐵，析出了銀，溶液質量減輕，鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，溶液質量增加了金屬鐵的質量，故答案為：Fe3+；Ag+．

點評 本題考查離子反應發(fā)生的條件以及離子的檢驗等，難度不大，常見元素的單質和化合物的性質是考查的重點，要求學生熟記教材知識，靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學式NaCN（N元素-3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na2S2O3．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發(fā)生反應的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC
A、Ba（OH）2 　B、Ba（NO3）2 　C、BaCl2
（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的電極附近產生的氣體是Cl2，檢驗該氣體可使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)樗{色．
（4）氯堿工廠生產的氯氣和氫氣可以進一步用于生產鹽酸，主要過程如下：

其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是先通H2，再通Cl2；通H2點燃后再通Cl2．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集滿HCl氣體，置于水中，水升至97 mL以上即認為符合要求．
（5）氯堿工廠生產的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．
（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯紅色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯藍色．最后向C試管中加入物質H2O（填化學式），他之所以加入這種物質的理由是證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應物有（　�。�
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表是汽車行駛速度與所產生大氣污染物的質量之間的關系（按平均行駛lkm計算）．要使污染程度最小，汽車的速度應保持多少最為合適（　　）
污染物速度/（km•h-1）
508090120
一氧化碳/g8.75.44.79.6
氮的氧化物/g0.61.51.73.8
碳氫化合物/g0.70.60.50.8
A．50B．80C．90D．120

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實驗過程中，左側燒杯中NO3-濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應中，能用離子方程式 H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中屬于電解質的是（　　）
A．硫酸鋇B．氯化鈉溶液C．二氧化硫D．金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖縱坐標表示沉淀的質量，橫坐標表示所加試劑的體積，請選出對應的曲線變化關系正確的選項（　�。�     
A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C．往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中滴加入鹽酸溶液

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