9．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　　）
A．CO2和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和CO

分析 由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)CH3C≡CH分子變成一個(gè)CH2═C（CH3）COOCH3即C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，以此來(lái)解答．

解答 解：用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1．對(duì)照選項(xiàng)，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有D．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)的特征，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，抓住“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'（R、R'代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰．
回答下列問(wèn)題：
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位．滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3C2H5OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH3CH（OH）CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑   
所需裝置和藥品如圖所示（鎂粉、銅粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問(wèn)題：

（1）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）裝置B的目的是除氣流中的水蒸汽、裝置C的目的是除去空氣中的CO2、裝置E的目的是除去空氣中的氧氣．
（3）通氣后，能否同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈？（填“能、不能”）不能，原因因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)，制得的氮化鎂將不純．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列判斷合理的是
①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽
③金屬氧化物一定是堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥稀釋濃H2SO4時(shí)，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌（　�。�
A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下均能水解
C．煤的氣化、煤的液化和石油的分餾都是化學(xué)變化
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如果你家買了10L油，估計(jì)可用百日左右．現(xiàn)有以下幾種處理方法，你認(rèn)為哪種最好（　　）
A．把油倒入灶臺(tái)旁的盆中，炸完食品后可倒回盆中，這樣用起來(lái)比較方便
B．把油桶懸掛在灶臺(tái)上，并在油桶上安裝一個(gè)龍頭，這樣用起來(lái)更方便
C．把油分裝在幾個(gè)干凈的玻璃瓶中密封，用完一瓶再用一瓶
D．把油放入一個(gè)大塑料桶中，隨用隨倒，比較省事

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問(wèn)題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；（填離子符號(hào)，下同）
（2）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是Al3+；
（3）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+，溶液質(zhì)量減輕的Ag+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸
C．該裝置可能是Cu-Ag原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
D．該裝置中通過(guò)2 mol電子時(shí)，溶液質(zhì)量增加62g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c （Na+ ）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏 （Na+ ）＞c（N3-）＞c （OH-）＞c （H+ ）
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c （NaClO）＞c （NaHCO3）＞c （CH3COONa）

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