9.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的過(guò)程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的其他反應(yīng)物有( 。
A.CO2和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和CO

分析 由題意知,綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué),其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%,根據(jù)這一觀點(diǎn),要把一個(gè)CH3C≡CH分子變成一個(gè)CH2═C(CH3)COOCH3即C5H8O2分子,還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子,即原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2:4:2,以此來(lái)解答.

解答 解:用CH3C═CH(丙炔)合成CH2═C(CH3)COOCH3(2-甲基丙烯酸甲酯),要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子,還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子,即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1:2:1.對(duì)照選項(xiàng),反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有D.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)的特征,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,抓住“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

20.有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.
已知以下信息:
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'(R、R'代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y.
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰.
回答下列問(wèn)題:
(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng).
(2)酯類(lèi)化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O.
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位.滿(mǎn)足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線(xiàn)流程圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3C2H5OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH3CH(OH)CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2).已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2
⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg(OH)2↓+2NH3↑   
所需裝置和藥品如圖所示(鎂粉、銅粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連).回答下列問(wèn)題:

(1)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān),將空氣從儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b.
(2)裝置B的目的是除氣流中的水蒸汽、裝置C的目的是除去空氣中的CO2、裝置E的目的是除去空氣中的氧氣.
(3)通氣后,能否同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈?(填“能、不能”)不能,原因因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng),制得的氮化鎂將不純.
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂:將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列判斷合理的是
①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽
③金屬氧化物一定是堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥稀釋濃H2SO4時(shí),將水慢慢倒入濃H2SO4中,并不斷攪拌( 。
A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下均能水解
C.煤的氣化、煤的液化和石油的分餾都是化學(xué)變化
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素,但不是同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.如果你家買(mǎi)了10L油,估計(jì)可用百日左右.現(xiàn)有以下幾種處理方法,你認(rèn)為哪種最好(  )
A.把油倒入灶臺(tái)旁的盆中,炸完食品后可倒回盆中,這樣用起來(lái)比較方便
B.把油桶懸掛在灶臺(tái)上,并在油桶上安裝一個(gè)龍頭,這樣用起來(lái)更方便
C.把油分裝在幾個(gè)干凈的玻璃瓶中密封,用完一瓶再用一瓶
D.把油放入一個(gè)大塑料桶中,隨用隨倒,比較省事

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問(wèn)題:
(1)既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+;(填離子符號(hào),下同)
(2)加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是Al3+;
(3)加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+,溶液質(zhì)量減輕的Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H+=Cu2++H2↑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.a、b可能是同種材料的電極
B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸
C.該裝置可能是Cu-Ag原電池,電解質(zhì)溶液為稀硝酸
D.該裝置中通過(guò)2 mol電子時(shí),溶液質(zhì)量增加62g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c (Na+ )>c(HCO3-)>c (OH-)>c (H+ )
B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏 (Na+ )>c(N3-)>c (OH-)>c (H+ )
C.常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-
D.常溫下,等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c (NaClO)>c (NaHCO3)>c (CH3COONa)

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