5．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵N≡NN-HH-H
鍵能（kJ/mol）942391b
反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算b數(shù)值（　�。�
A．551B．437C．558D．160

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1及表格數(shù)據(jù)可知，942+3b-391×3×2=-93，解得b=437，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意化學鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于實驗I〜IV的描述正確的是（　�。�
A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡．
B．實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV：逐滴加入NaOH溶液時，可以看到白色沉淀，轉(zhuǎn)而變成灰綠色，最后是紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
C．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法錯誤的是（　　）
A．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
B．每生成1molO2，有44gCO2被還原
C．a電極的反應式為3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O
D．C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質(zhì)溶液的負極反應式：C3H8O-18e-+24OH-═3CO32-+16H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列情況能通過置換反應得到鐵的是（　　）
A．Cu與FeCl 3溶液混合B．CO通過灼熱的Fe 2O 3
C．H 2通入FeSO 4溶液D．Al和Fe 3O 4混合加熱至高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素周期律是現(xiàn)代無機化學理論的基石之一，對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．有學生總結(jié)元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：
①元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化；
②元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；
③事物的量變可以引起質(zhì)變；
④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)．
其中正確的說法是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同族，則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B、E一定處于三個不同的短周期
B．A、D不可能在同一主族
C．C的最高價氧化物對應的水化物可能顯堿性
D．C和D的單質(zhì)不可能化合成1：1型離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出．金屬陽離子氧化性：c＜e．則活動性順序由強到弱為（　�。�
A．a＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，化學反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1mol Ar，化學反應速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2（g），新平衡時化學反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，問其中加入lmol Ar，化學反應速率不變

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