【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】根據(jù)題意先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：①2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。再由蓋斯定律得，NH3·H2O(aq)===NH (aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2＋的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于足球烯C60的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）

A.是分子晶體B.含有非極性共價(jià)鍵

C.存在同素異形體D.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不需要用到溫度計(jì)的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯

C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯D.實(shí)驗(yàn)室制備少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，可以加快反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體

B. 鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水，還有其他物質(zhì)的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 氯乙烯 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ， 含NaOH的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氫化物中，最穩(wěn)定的是

A.HFB.H2OC.HClD.H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span> 256.7kJ 的熱量(相當(dāng)于 25°C、101kPa下測(cè)得的熱量)。(注：所有數(shù)值均保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(1)寫(xiě)出肼的結(jié)構(gòu)式:_____________，過(guò)氧化氫電子式_____________。

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________ kJ。

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