下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(　　)

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


測(cè)定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：___________________________。

(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f

(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要

的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個(gè)電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個(gè)電子

9 550

11 600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　)

A．H2S和Na2O2              B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2                 D．HNO3和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性鍵

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


                                                    

水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填序號(hào))。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度

的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______。

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