下列關于化學鍵的說法正確的是( )
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定是極性鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
測定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度
準確稱取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。
反應原理為2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：___________________________。
(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。
①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f
(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要
的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：
| 鋰 | X | Y | |
| 失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二個電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
| 失去第三個電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
| 失去第四個電子 | 9 550 | 11 600 |
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學式是__________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，則下列判斷錯誤的是( )
A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．L分子內(nèi)的化學鍵是極性鍵
C．E能使紫色石蕊試液變藍色
D．M化學性質(zhì)活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關鹽類水解的敘述中正確的是( )
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度
的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)_______。
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