已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性鍵

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

D．M化學(xué)性質(zhì)活潑


學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)，由原子序數(shù)均小于10的元素組成的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的分子應(yīng)該是氨分子，結(jié)合題給信息不難推知，M應(yīng)該為氮?dú)夥肿�，而氮�(dú)馐且环N非常穩(wěn)定即化學(xué)性質(zhì)較“惰”的氣體單質(zhì)(因?yàn)镹2分子中有一個(gè)叁鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，叁鍵鍵能很大)。根據(jù)題給圖中球的大小不等可知，E、L為化合物，G、M為單質(zhì)，結(jié)合組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10的題給條件可大膽聯(lián)想，E為氨氣，G為氟氣，L為氟化氫，M為氮?dú)�，�?jù)此可以判斷該反應(yīng)為：NH3＋F2―→HF＋N2，本題應(yīng)選D。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1 mol·L－1某堿AOH溶液的pH＝11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為(　　)

①10.1  ②10.8  ③12  ④11.5

A．③④  B．①②

C．①③  D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是 (　　)

A.電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng)

B.能級(jí)不同，電子云輪廓圖形狀相同

C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同

D.能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)，只能形成σ鍵，不能形成π鍵

D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　)

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa    NaHCO3

D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CCH2CH2CH3CH2Br，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

B．該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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