下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性


答案　C

解析　如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性；強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)信息回答下列問題：

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負性值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜______(填元素符號)。

(2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。

(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。

(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。

(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是________________。

(7)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，說出理由并寫出判斷的方法________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是(　　)

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)(2014·高考試題組合)

①施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效(　　)

(2014·新課標全國卷Ⅰ，8C)

②小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(　　)

(2014·福建理綜，6D)

③將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體(　　)

(2014·福建理綜，8B)

④NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(　　)

(2014·天津理綜，3B)

(2)(2013·高考試題組合)

①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(　　)

(2013·重慶理綜，2C)

②飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)(　　)

(2013·廣東理綜，12B)

③室溫下，對于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性(　　)

(2013·福建理綜，8C)

④已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①

HSO??H＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

a．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)

(2013·安徽理綜，13A)

b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)

(2013·安徽理綜，13C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值)。

(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

圖3為H2CO3、HCO、CO在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pC­pH圖。請回答下列問題：

(1)在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。

(3)已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達式為______；現(xiàn)欲將某溶液中的M＋以碳酸鹽(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO的pC最大值為______(溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

C12H22O11

(蔗糖)

BaSO4

C2H5OH

H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)分子中至多有4個碳原子共面

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