沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出445 kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol
D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol
C
0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出445 kJ熱量,即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出890 kJ熱量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ,因此都屬于電解質(zhì)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯堿性
D.常溫下,在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為(  )
A.16Q B.8QC.4QD.2Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
(1)滴定:①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中,此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
4.4—6.2
8.2—10.0
 
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑;
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
 
 
 
3
V
6.00
31.35
25.35
 
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))c =                    
(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
B.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
D.滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
C.c點(diǎn):c(Cl)=c(NH)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(  )
A.HCl?B.26M3
C.D.CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式                 。 
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是      。 
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為    g·mL-1。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測(cè)得混合溶液的pH=5,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是
A.混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中與上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是:________________。為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1 mol·l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加     (填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點(diǎn)成立。
(2)同學(xué)甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中,發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)。答:                                     。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中不正確的是         。
A.c(Na)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3)="0.1" mol·L-1
E.c(H)+ c(Na)= c(OH)+c(HCO3)+c(CO32—)
(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH)之比=       

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