室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)測得混合溶液的pH=5,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是
A.混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中與上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)
C

試題分析:根據(jù)題意知,室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液為0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液,混合溶液的pH=5,則HA為弱酸,混合液中HA的電離程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-9 mol/L,錯誤;B、根據(jù)混合液中的物料守恒知,c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.2mol/L,錯誤;C、根據(jù)HA的電離常數(shù)表達(dá)式及水的離子積常數(shù)
表達(dá)式知,溶液中 ="Ka(HA)/Kw" ,上述反應(yīng)過程中,溫度不變,Ka(HA)、Kw不變,故HA溶液中與上述混合溶液中相等,正確;D、根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒式知,c(A-)-c(HA)  ="2c" (H+)— 2 c (OH-),錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)某溫度時,水的離子積KW=1×10-13,則該溫度       25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH可能為       。
(2)若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是:                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出445 kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol
D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是(  )
A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3
C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知:常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b。
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a=3,b=11,兩者等體積混合,溶液的pH為       。
a.大于7      b.等于7       c.小于7
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

313 K時,水的KW=3.0×10-14,則在313 K時,c(H)=10-7 mol/L的溶液(  )
A.呈酸性 B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
(1)環(huán)己烷: _______________________。 
(2)環(huán)己烯: _______________________。 
(3)苯: _______________________。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na、A、H、OH,據(jù)題意,回答下列問題:
①若該水溶液由0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,則c(Na)________c(A),理由是________。
③若該溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

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