5．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.3mol Z
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則無論反應是否達到平衡狀態(tài)，則壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.3mol Z，方向一致，則不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，
緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜 置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②實驗制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是c
a．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉  c．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不能溶于Al（OH）3的是（　�。�
A．氨水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依據(jù)（2）中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應和氧化反應在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．檢驗CO${\;}_{3}^{2-}$的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，試回答下列問題：

（1）a b過程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．，并標出正逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．你見過翩翩起舞的雞蛋嗎？請看以下小實驗．（已知白醋濃度比普通食醋濃度大）
甲組：一個雞蛋、一瓶普通食醋、一個玻璃杯．
乙組：一個雞蛋、一瓶白醋、一個玻璃杯．
操作：（1）將醋倒入玻璃杯內(nèi)．（2）把雞蛋放入杯中．（3）仔細觀察，剛開始時雞蛋沉在水底，可是過了一會兒，雞蛋周圍會出現(xiàn)許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像雞蛋在
“跳舞”一樣．乙組雞蛋“舞”的比甲組的要劇烈一些．
同學們根據(jù)以上現(xiàn)象提出了推測：醋酸的濃度越大，雞蛋“舞”的就越劇烈．于是就換用了
冰醋酸（純凈的醋酸）．結(jié)果雞蛋在其中卻一點也沒有“舞”起來．請回答：
（1）寫出雞蛋周圍會出現(xiàn)許多小氣泡發(fā)生的有關離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）為什么換用了冰醋酸，雞蛋卻一點也沒有“舞”起來？換用冰醋酸后，由于沒有水的存在，醋酸不會電離出H+，就沒有了CaCO3與H+的反應，雞蛋因此就“舞”不起來了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．在標準狀況下，11.2LH2O所含的氫原子數(shù)為NA
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D．標準狀況下22.4LCH4與l8gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）有下列五種烴：
① ②③乙烷   ④C（CH3）4⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是②④（填序號），②與⑤
之間的關系為同系物，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是②④⑤③（填序號）．
（2）某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：寫出A的電子式，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應③的化學方程式，并注明反應類型：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應．
（4）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為溴水．

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