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10．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，試回答下列問題：

（1）a b過程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．，并標出正逆反應．

分析 （1）由圖可知，ab過程正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；
（2）由圖可知，bc過程瞬間正反應速率不變，逆反應速率減小，應為減小生成物的濃度；
（3）增大壓強，平衡正向移動，則正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率．

解答 解：（1）由圖可知，ab過程正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，若加壓正反應速率大于逆反應速率，該反應為放熱反應，則升溫符合，
故答案為：升溫； 
（2）由圖可知，bc過程瞬間正反應速率不變，逆反應速率減小，應為減小生成物的濃度，即改變條件為減小SO3 濃度，故答案為：減小SO3 濃度；
（3）增大壓強，平衡正向移動，則正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，如圖為
，
故答案為：．

點評 本題考查反應速率與圖象，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6mol
B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1
D．10g98%的硫酸（密度為1.84g•cm-3）與10mL18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能證明次氯酸是弱酸的事實是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應
B．能使品紅溶液褪色
C．見光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將a mol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　　）mol/L．
A．$\frac{a+b}{4}$B．$\frac{3a+2b}{4}$C．4（a+b）D．4（3a+b）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化而變化
B．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.3mol Z
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A．膠體通直流電膠粒向兩極移動，非電解質溶液通直流電溶質不移動
B．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙
C．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明顯光帶
D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．電解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內的壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時間消耗2molA，同時消耗6molC
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬越純越不易被腐蝕
B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C．銅一定比鐵難腐蝕
D．金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕

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