下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是

A．金屬越純?cè)讲灰妆桓g

B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C．銅一定比鐵難腐蝕

D．金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（ ）

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

每摩爾物質(zhì)含有

A．6.02×1023個(gè)分子 B．6.02×1023個(gè)原子

C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子 D．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為______________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝___ ____。

②曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是__________(填字母)。

（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

a．氫氣的濃度減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應(yīng)物不變，要增大CH3OH 的產(chǎn)率，可以采取的有效措施是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜在燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2 (g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2

B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol

C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol

D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北邢臺(tái)一中高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子

D．原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是________________（填序號(hào)）；

（2）常溫下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________；NaHCO3水解的離子方程式為_(kāi)____________；

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請(qǐng)回答：

①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________；

②b組情況表明，c_____0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c(A-)_________c(Na+)；（選填“＞”、“＜”或“=”）

③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：

N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

②用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是___________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。

①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為_(kāi)____________g。

②請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式___________________。

（4）甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

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