下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是

A．金屬越純越不易被腐蝕

B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C．銅一定比鐵難腐蝕

D．金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液的敘述中，正確的是（ ）

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等

D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京順義牛欄山一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

每摩爾物質含有

A．6.02×1023個分子 B．6.02×1023個原子

C．阿伏加德羅常數(shù)個原子 D．阿伏加德羅常數(shù)個該物質的粒子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為______________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K＝___ ____。

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下圖a、b、c三點中，H2的轉化率由高到低的順序是__________(填字母)。

（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是 。

a．氫氣的濃度減小

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應物不變，要增大CH3OH 的產率，可以采取的有效措施是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質子交換膜在燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2 (g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如圖所示

B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取Cl2的反應為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2

B．每生成2 mol Cl2，轉移電子的物質的量是4 mol

C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol

D．Cl2既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是( )

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子

D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）有下列物質①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質的是________________（填序號）；

（2）常溫下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________；NaHCO3水解的離子方程式為_____________；

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量濃度（mol•L-1）

NaOH物質的量濃度（mol•L-1）

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答：

①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸____________；

②b組情況表明，c_____0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c(A-)_________c(Na+)；（選填“＞”、“＜”或“=”）

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：

N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

②用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是___________________。

（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應：

MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是___________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為_____________g。

②請寫出加入甲醇后反應的離子方程式___________________。

（4）甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示，則該電池負極的電極反應式為_________。

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