（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是________________（填序號(hào)）；

（2）常溫下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________；NaHCO3水解的離子方程式為_____________；

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請(qǐng)回答：

①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________；

②b組情況表明，c_____0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c(A-)_________c(Na+)；（選填“＞”、“＜”或“=”）

③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_______mol•L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是

A．金屬越純?cè)讲灰妆桓g

B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

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A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1

C．所加的燒堿溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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下列說(shuō)法不正確的是

A．用加熱法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、Al(OH)3也可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11mol•L-1

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下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH D．Fe和稀HNO3

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將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）

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關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：

A．圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相關(guān)較大的互溶液體混合物

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C．圖③中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨為正極

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