Question

（1）已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴濃H₂SO₄，觀察到的現(xiàn)象為

 

；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液顏色變化為

 

．
（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是

 

（填序號）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加    
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的濃度一定降低
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）①平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加；
②生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；
③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；
④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

解答： 解：（1）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，溶液橙色加深或溶液顏色加深；
加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
故答案為：溶液橙色加深或溶液顏色加深，溶液由橙色變?yōu)辄S色；
（2）①平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，生成物的產(chǎn)量一定增加故①正確；
②總體積不變，向正反應(yīng)移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，故②錯(cuò)誤；
③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯(cuò)誤；
④降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故④錯(cuò)誤；
⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；
故答案為：①⑤；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．