Question

按要求回答下列問題：
（1）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反應中．

 

元素被氧化，

 

是氧化劑．

 

是氧化產(chǎn)物，

 

發(fā)生氧化反應．
（2））除去KNO₃晶體中少量的NaCl，所進行的實驗操作依次是

 

、蒸發(fā)、結晶、

 

．
（3）除去CO₂中少量的HCl通入

 

溶液洗氣．
（4）Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子反應方程式表示其變化：a）

 

； b）

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,鈉的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物,化學實驗基本操作

分析：（1）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被含有，K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑；
（2）根據(jù)KNO₃固體和NaCl的溶解度隨溫度的變化趨勢來確定提純方法；
（3）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；
（4）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答： 解：（1）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被含有，K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：Cl；K₂Cr₂O₇；Cl₂；HCl；
（2）硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，故答案為：溶解；過濾；
（3）二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，HCl可與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，則可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（4）和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，而金屬鋁可以和生成的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、物質(zhì)的分離、提純以及元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合價知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．