Question

7．25℃時(shí)，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸
• B． 根據(jù)滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^-5
• C． 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C（H⁺）=c（OH^-）=c（Z^-）+c（Y^-）

Answer 1

分析 A.0.1000mol/L的強(qiáng)酸會(huì)完全電離，一元酸則其pH為1，弱酸不完全電離，pH＞1，根據(jù)圖象分析；
B．根據(jù)圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為10mL時(shí)，HY溶液中pH=5，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+HY=NaY+H₂O，HY的電離平衡常數(shù)為K_a（HY）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$，據(jù)此計(jì)算；
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，根據(jù)圖象分析是HY的酸性強(qiáng)于HX，滴定反應(yīng)先反應(yīng)HX，根據(jù)NaX和NaY水解程度分析；
D．將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)，由于HY和HZ都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，據(jù)此判斷．

解答 解：A.0.1000mol/L的強(qiáng)酸會(huì)完全電離，一元酸則其pH為1，弱酸不完全電離，pH＞1，根據(jù)圖象，HX的pH為1，HY、HZ的pH＞1，因此HX為強(qiáng)酸，HY、HZ為弱酸，故A正確；
B．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的HY溶液，根據(jù)圖象，當(dāng)NaOH滴加10mL時(shí)，此時(shí)溶液中剛好生成NaY和HY物質(zhì)的量1：1，可認(rèn)為溶液中c（HY）≈c（Y^-），HY的電離平衡常數(shù)為K_a（HY）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$≈10^-5，故B正確；
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，根據(jù)圖象分析是HY的酸性強(qiáng)于HX，滴定反應(yīng)先反應(yīng)HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶液中為NaX和NaY物質(zhì)的量1：1關(guān)系，由于HY酸性強(qiáng)于HX，則水解程度NaX＞NaY，則溶液中c（Y^-）＞c（X^-），水解使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)，由于HY和HZ都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，平衡常數(shù)的計(jì)算，溶液中離子濃度大小的比較，酸堿滴定原理等知識(shí)．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．