1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O=H3+O+CO32-
B．14g乙烯燃燒生成液態(tài)水產(chǎn)生b kJ熱量，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ•mol-1
C．用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

分析 A．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉；
B．燃燒熱，應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物；
C．陽(yáng)極上銅失電子、陰極上氫離子得電子；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水．

解答 解：A．碳酸氫鈉的水解，離子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)燃燒熱概念，乙烯燃燒生成液態(tài)水穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極上銅失電子、陰極上氫離子得電子，離子方程式為2H++Cu$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣，離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意D中離子反應(yīng)先后順序，注意燃燒熱概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)欲用如圖所示裝置比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，盛有苯酚鈉溶液的試管中溶液變渾濁．
（1）苯酚鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．白磷和紅磷互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{4}$He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說(shuō)，今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題，下列采取的措施與今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是（　　）
A．嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
B．倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉
C．研究新型催化劑，消除汽車尾氣污染
D．禁止使用含氟電冰箱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾．不正確的操作順序是（　�。�
A．③②①⑤④B．②①③⑤④C．③①②⑤④D．②③①⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg   $?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時(shí)，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．充電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量減少32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]，反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請(qǐng)推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡(jiǎn)述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2），則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖4．如何解釋圖4中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？在250-300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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