短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是
①與水反應(yīng)   ②與硫酸反應(yīng)   ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   ④與氯氣反應(yīng)
A．①②B．②③C．②④D．③④
B
由乙原子L層電子數(shù)為(a + b)，則(a + b)=8，即可得甲原子核外電子排布為2，6結(jié)構(gòu)，所以甲原子為O原子，從而可得乙原子為AL原子，甲、乙兩元素形成的化合物為AL2O3，氧化鋁為典型的兩性氧化物，所以，可與硫酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是
A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定
C．c的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．b的最高化合價為＋7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
回答下列問題：
（1）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說法正確的是________。
A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個
B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體
C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個
D．一個WZ晶胞中含有4個W+ 和4個Z—
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：
原子序數(shù)
原子的價電子排布式
周期
族
17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))
B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
C．各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
（1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。
單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。
（1）寫出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗(yàn)D中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

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