Question

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間/min 濃度/mol·L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1，50min時(shí)，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

Answer 1

【答案】 0.013 = 快 實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑 快 實(shí)驗(yàn)3中溫度更高

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(A)=(0.8－0.67)/10mol/(L·min)=0.013 mol/(L·min)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1在40min達(dá)到平衡，因此50min時(shí)，化學(xué)平衡建立，即v(正)=v(逆)；（2）實(shí)驗(yàn)1：前20min內(nèi)反應(yīng)速率是v(A)=(1－0.67)/20mol/(L·min)=0.0165mol/(L·min)，實(shí)驗(yàn)2：前20min的反應(yīng)速率v(A)=(1－0.5)/20mol/(L·min)=0.025mol/(L·min),因此實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)快，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度不變，因此實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑；（3）實(shí)驗(yàn)3的溫度高于實(shí)驗(yàn)1，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快。