10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

分析 向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為混合物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.42L×0.5mol/L=0.21mol，
若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，
所以固體減少的質(zhì)量為：0.21mol×16g/mol=3.36g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mo-l，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-l，則△H=-（ Ea-Eb）kJ．mol-l
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
C．將0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　�。�
①KMnO4（H+，aq） ②品紅溶液③溴水④氯水⑤Fe3+（aq）
A．①③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．只有②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　　）
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206kJ能量
B．N4是一種新型化合物
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．自從英國化學(xué)家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)．
（1）請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？非極性分子．
（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．強(qiáng)堿性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
B．酸性溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、NO3-、SO42-
C．能與鋁放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．無色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖方框中的每一字母各代表一種物質(zhì)或溶液，它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖1（圖中略去了一些物質(zhì)）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據(jù)示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe2O3，KAl（OH）3；
（2）寫出H→G的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）寫出N→M化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現(xiàn)象是取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號）⑤．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案