18．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

分析 A、同主族元素，從上到下，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱；
B、同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
C、同主族元素，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性性逐漸減弱；
D、電子層一樣，陽離子的原子序數(shù)更大．

解答 解：A、同主族元素，從上到下，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，H2SiO3的酸性比H2CO3的弱，故A錯誤；
B、同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)，故B正確；
C、同主族元素，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D、根據(jù)電子層一樣，陽離子的原子序數(shù)更大，M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＜M，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（CN-）＜c（Na+），則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（HCN）+c（CN-）=0.02 mol•L-1B．c（Na+）＞c（OH-）＞c （CN-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）D．c（HCN）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．釩（23V）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源．回答下列問題：
（1）釩原子的外圍電子排布式為3d34s2，所以在元素周期表中它應(yīng)位于VB族．
（2）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．當(dāng)SO2氣態(tài)為單分子時，分子中S原子δ電子對有3對，S原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為S3O9，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因?yàn)樾纬蒪鍵的氧原子與兩個S原子結(jié)合，作用力較�。�

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為sp3；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3；
（4）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示．該氧化物的化學(xué)式為VO2，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)．
（2）下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2Br（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物）
在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CBr；屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有③；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為HNO3＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3．

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10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表中物質(zhì)分類完全正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳
C小蘇打鹽酸鐵氨氣
D硫酸食鹽水氯化銅純堿
A．AB．BC．CD．D

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