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2．下列關于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

分析 A、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
B、加水稀釋，水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質的量會增加；
C、在溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒的書寫方法來回答；
D、碳酸鈉中碳酸根離子會發(fā)生水解，升高溫度，水解程度增加．

解答 解：A、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B、加水稀釋，水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質的量會增加，所以溶液中n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故B正確；
C、在溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C錯誤；
D、碳酸鈉中碳酸根離子會發(fā)生水解，升高溫度，水解程度增加，所以c（HCO3-）減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生物質的電離方程式的書寫、鹽的水解平衡移動以及水的電離平衡等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
實驗所用的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和容量瓶外，還有玻璃棒、量筒；
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．請指出乙同學的錯誤之處．
①不能用量筒配制溶液，②不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　�。�
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學用語的表述正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱同位素
C．K+離子的結構示意圖：
D．溴化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）某同學用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達到終點錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去．
（2）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度．高錳酸鉀溶液應盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72- $?_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr3+，理論上需要加入FeSO4•7H2O進行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）當X是強酸時，E是H2SO4．寫出B生成C的化學方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知相同溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始終減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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