溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純


答案 A

解析 A項(xiàng),由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大,因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程;B項(xiàng),由圖像曲線(xiàn)可知,溫度升高斜率增大,因此AgBrO3的溶解速度加快;C項(xiàng),由溶解度曲線(xiàn)可知,60 ℃時(shí),AgBrO3的溶解度約為0.6 g,則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L-1,AgBrO3Kspc(Agc(BrO)=0.025×0.025≈6×10-4;D項(xiàng),若KNO3中含有少量AgBrO3,可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液,再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體,而AgBrO3留在母液中。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答兩種);

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

          實(shí)驗(yàn)

混合溶液   

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡皮管的作用與原理是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(4)Ⅳ處觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱(chēng)得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25 ℃時(shí),對(duì)pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001 mol·L-1

B.將Ⅰ稀釋10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均減小

C.Ⅰ和Ⅱ溶液混合,若c(OH)>c(H),則氫氧化鈉過(guò)量

D.Ⅰ和Ⅱ等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

(1)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表:

 

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲_______________________________________________________________________。

(2)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送到電解槽再生。再生示意圖如下:

當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(雙選)(  )

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)=c(Cu2)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(  )

A.pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則ab+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O)

D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法,它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。

(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點(diǎn)顏色的變化為_(kāi)_____________,為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量?________________。

②滴定時(shí),若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?________________________________________________________________________,

請(qǐng)說(shuō)明理由:__________________________________________________________________。

(2)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合

溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O===2I+S4O)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示,請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測(cè)液的

體積(mL)

滴定前的

讀數(shù)(mL)

滴定后的

讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V=________

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為_(kāi)_______,下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度

b.沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


①溶液、②膠體、③懸濁液、④乳濁液是四種常見(jiàn)的分散系,靜置,分散質(zhì)和分散劑很快分離,其中產(chǎn)生沉淀的是__________;分散系分層的是____________;用一束平行光照射,出現(xiàn)一條明亮“光路”的是________;能通過(guò)半透膜的是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案