【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,微?倲(shù)是0.03 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定
C.常溫常壓下,32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L酒精含有的分子數(shù)為0.5 NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A、只根據(jù)cV、電離方程式計(jì)算了溶質(zhì)及其電離出的陰陽離子的n,漏了溶劑分子的n,A錯(cuò)誤;B、先由可知,混合氣體總的n為1 mol,再由極限法可知,只含氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g,只含乙烯的質(zhì)量為28g,則混合氣體的質(zhì)量介于兩個(gè)極限之間,即在28g~28g之間,因此一定是28g,B錯(cuò)誤;C、先由可知,O2-的n為1 mol,再由物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系式:O2 + e-→O2-可知,每個(gè)O2-含有(2×8+1)=17個(gè)電子,則1 mol O2-含有17 mol電子,C正確;D、酒精不是氣體,而是液體,不能根據(jù)計(jì)算其n,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質(zhì)量減輕,實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量為100g的過氧化氫溶液,溶液中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),測得溶液質(zhì)量共減少8g,則溶液中H2O2的物質(zhì)的量為
A.8mol B.17mol C.0.5mol D.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解,陽極生成的物質(zhì)是( )
A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種,則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,設(shè)計(jì)了如下流程.
請回答:
(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過濾的是 (填序號).
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)下列說法正確的是(填字母) .
a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸
b.溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子
c.④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體C做還原劑
(4)原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列說法正確的是__________(填序號)
①250℃時(shí),0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)
②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小
③T時(shí),若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時(shí)大于250℃時(shí)
(4)在T溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 。
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為
A.4 B.3 C.2 D.1
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【題目】關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述,正確的是( )
A. 每個(gè)分子中都含有氮分子 B. 每個(gè)分子中的氮原子個(gè)數(shù)相等
C. 每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D. 都屬于氧化物
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