Question

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． 將XZ₂通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成一種鹽
• C． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
• D． CaZ、CaM₂、CaZ₂等3種化合物中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，如果Z是F元素，則X是Be元素，根據(jù)最外層電子數(shù)之和知，Y是O元素，如果Z是O元素，則X是C元素，根據(jù)最外層電子數(shù)之和知，Y是N元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，則該化合物的摩爾質(zhì)量是17g/mol，該化合物是NH₃，所以Y是N元素、Z是O元素、X是C元素、M是H元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)=$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，則W是Na元素，再結(jié)合基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，如果Z是F元素，則X是Be元素，根據(jù)最外層電子數(shù)之和知，Y是O元素，如果Z是O元素，則X是C元素，根據(jù)最外層電子數(shù)之和知，Y是N元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，則該化合物的摩爾質(zhì)量是17g/mol，該化合物是NH₃，所以Y是N元素、Z是O元素、X是C元素、M是H元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)=$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，則W是Na元素，
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；
B．XZ₂為CO₂，W的單質(zhì)為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物有：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂（尿素）等，所以四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵，故C正確；
D．CaZ₂、CaM₂、CaZ₂分別為CaO、CaH₂、CaO₂，CaO中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等知識，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．