18．鋁和鎵的性質(zhì)相似．處理含Ga2O3的Al2O3時(shí)，先加入過(guò)量NaOH溶液，再通入適量CO2，有Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中．由此可以判斷（　�。�
A．Ga（OH）3酸性強(qiáng)于Al（OH）3B．Al（OH）3酸性強(qiáng)于Ga（OH）3
C．Ga（OH）3堿性強(qiáng)于Al（OH）3D．Al（OH）3堿性強(qiáng)于Ga（OH）3

分析 用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說(shuō)明AlO2-易結(jié)合氫離子，則鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸，由此分析解答．

解答 解：用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說(shuō)明AlO2-易結(jié)合氫離子，則鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子結(jié)合氫離子難易之間的關(guān)系即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性
H++OH-═H2O
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Br2
D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成一種鹽
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
D．CaZ、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．檢驗(yàn)環(huán)戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，可先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳胨嵝訩MnO4溶液并不斷振蕩．實(shí)驗(yàn)中最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯的試劑是（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．甲苯D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定能用離子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)
B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)
D．澄清石灰水與過(guò)量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯B．
如圖除去CO中混有的少量CO2C．
如圖驗(yàn)證減壓蒸餾原理D．
如圖收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
B．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
D．實(shí)驗(yàn)收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
I．向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬（FeSO4•7H2O）要穩(wěn)定得多．將此摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g
II．選擇如圖所示的部分裝置連接起來(lái)，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中，要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，選擇的裝置是A接C接D（填代號(hào)），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)．
（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打開(kāi)止水夾，緩慢推壓注射器活塞，吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是H2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進(jìn)入吸收液．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為3.84g，摩爾鹽中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe2+）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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