Question

15．某學生用0.100mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）重復上述滴定2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表：

實驗 編號	KOH溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時，滴入KOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，
（3）滴定管需要潤洗2-3次防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（6）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗堿的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{c（酸）}$計算．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，
故答案為：丙；
（3）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次，
故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$，會造成結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
（5）本實驗是用KOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（KOH溶液）=$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}mL$=22.71mL，所以c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{c（酸）}$=$\frac{0.100mol/L×20.00×1{0}^{-3}L}{22.71×1{0}^{-3}L}$=0.09 mol/L，
故答案為：0.09 mol/L．

點評 本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．