Question

15．某學(xué)生用0.100mol•L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號(hào)）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（填圖編號(hào)），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）重復(fù)上述滴定2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	KOH溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時(shí)，滴入KOH溶液的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；
（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，
（3）滴定管需要潤(rùn)洗2-3次防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（6）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗堿的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{c（酸）}$計(jì)算．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋築、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，
故答案為：丙；
（3）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，
故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；
（4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$，會(huì)造成結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
（5）本實(shí)驗(yàn)是用KOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（KOH溶液）=$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}mL$=22.71mL，所以c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{c（酸）}$=$\frac{0.100mol/L×20.00×1{0}^{-3}L}{22.71×1{0}^{-3}L}$=0.09 mol/L，
故答案為：0.09 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．