20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸的物質(zhì)的量結(jié)合硫酸分子構(gòu)成解答；
C.1個銨根離子含有11個質(zhì)子；
D．依據(jù)n=CV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，1mol硫酸含有1mol硫酸根離子，據(jù)此解答；

解答 解：A．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.1個硫酸分子含有4個O，49g硫酸物質(zhì)的量為：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，所含氧原子的數(shù)目為0.5mol×4×NA=2NA，故B正確；
C.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故C錯誤；
D.0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為.5L×0.2 mol•L-1=0.1mol，含有的SO42-離子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定和計算判斷，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）
A．b電極是負(fù)極
B．總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
C．隨著HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=1.0×10-3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）重復(fù)上述滴定2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
編號		KOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，滴入KOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A．往氨水中滴加酚酞B．NO氣體暴露在空氣中
C．Cl2通過濕潤的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO2

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同步練習(xí)冊答案