Question

某同學(xué)為了探究金屬腐蝕的原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分別浸入末端纏有銅絲和鋁絲的鐵釘，放置一段時(shí)間，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、a、b中負(fù)極反應(yīng)式均是：Fe-2e═Fe²⁺
• B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
• C、a中鐵釘上發(fā)生了氧化反應(yīng)，b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
• D、a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，b中有白色沉淀產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕

專題：

分析：a中Fe、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
b中Al、Fe和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：a中Fe、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
b中Al、Fe和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A．a(chǎn)中負(fù)極是Fe，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe-2e^-═Fe²⁺，b中負(fù)極是Al，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-═Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕、b中發(fā)生吸氧腐蝕，所以a中氣體壓強(qiáng)大于b中，則紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，故B正確；
C．a(chǎn)中鐵釘作負(fù)極，鐵釘上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b中鐵釘作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．a(chǎn)中銅絲上氫離子得電子生成氫氣，所以銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，b負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-═Al³⁺，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，所以b中有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查析氫腐蝕和吸氧腐蝕，明確正負(fù)極的判斷方法、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．