5．在室溫下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時(shí)又要使醋酸的電離程度減少，可采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入少量NaOH固體

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，要使溶液溶液的pH減小，可以采取升高溫度、加入酸的方法；如果使其電離程度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以向溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)，二者結(jié)合分析解答．

解答 解：A．向溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中通入氯化氫氣體，氯化氫電離出氫離子導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時(shí)抑制醋酸電離，故B正確；
C．升高溫度促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH固體發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離影響因素，明確哪些條件促進(jìn)醋酸電離哪些條件抑制醋酸電離是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究．利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件，下列判斷正確的（　　）
A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)人廣口瓶，參與反應(yīng)
B．c、d兩根導(dǎo)管郡必須插人BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑，某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究-制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度，過(guò)程如下：
Ⅰ制備硫酸亞鐵銨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1的作用是Na2CO3溶液水解顯堿性便于除去鐵屑表面的油污，CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．
（2）步驟2中所加硫酸需過(guò)量，且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過(guò)濾，其中蘊(yùn)含的道理是硫酸過(guò)量可抑制Fe2+水解，反應(yīng)未結(jié)束時(shí)還有鐵屑可防止Fe2+氧化．
Ⅱ測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，再重讀滴定兩次
（3）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時(shí)間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是除去水中的氧氣，防止Fe2+被氧化．
（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)樽仙?0s內(nèi)不褪去．
（6）三次滴定測(cè)得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為$\frac{3.92}{m}$×100%．
（7）化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測(cè)純度的方法不夠準(zhǔn)確，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一種檢測(cè)方案通過(guò)測(cè)定硫酸根離子的物質(zhì)的量或銨根離子的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算硫酸亞鐵銨的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在自然界中不存在游離態(tài)的元素是（　�。�
A．碳B．硫C．鐵D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是（　�。�
A．氯化銨和消石灰固體B．碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉固體
C．碘化鉀和碘晶體D．硝酸鉀與食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s）
C．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ap）
D．Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{過(guò)量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜YB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2 中含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．圖是制溴苯的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．燒瓶中反應(yīng)發(fā)生后，有白霧產(chǎn)生，繼而充滿紅棕色氣體
C．實(shí)驗(yàn)加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉
D．為了增強(qiáng)驗(yàn)證HBr的實(shí)驗(yàn)效果，可將錐形瓶中的導(dǎo)管插入溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某無(wú)色待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
①待測(cè)液中一定含有Ag+、Ba2+離子，一定不含有Fe3+、Fe2+離子
②還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）

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