10．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s）
C．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ap）
D．Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{過量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s）

分析 A．硫燃燒生成二氧化硫；
B．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；
C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；
D．氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅．

解答 解：A．硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫在催化條件下生成三氧化硫，故A錯誤；
B．氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B正確；
C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，故C錯誤；
D．硫酸銅加入氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�
A．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液
B．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液
C．稱取7.68 g無水硫酸銅粉末，加入480 mL水配成溶液
D．稱取8.0 g無水硫酸銅粉末，加入500 mL水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
B．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合
D．氯化鈉的電離是一個破壞離子鍵的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液B．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾
C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在室溫下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時又要使醋酸的電離程度減少，可采取（　�。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B．1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D．32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
D．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖甲是反應(yīng)時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
請?zhí)羁眨?br />（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如表：
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是D．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液中熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）已知25℃時Ksp=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．

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同步練習(xí)冊答案