4.某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等離子,進行如下實驗:
(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
(2)過濾,在濾液加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:
①待測液中一定含有Ag+、Ba2+離子,一定不含有Fe3+、Fe2+離子
②還有一種離子不能確定是否存在,如存在這種離子,要確認(rèn)這種離子的實驗方法是焰色反應(yīng).(填寫實驗名稱)

分析 無色可知一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+,
(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成,沉淀為AgCl,則一定含Ag+;
(2)過濾,在濾液加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇,可知一定含Ba2+,以此來解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,一定含Ag+、Ba2+,一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+,故答案為:Ag+、Ba2+;Fe3+、Fe2+;
(2)由上述分析可知,不能確定是否含K+,要確認(rèn)這種離子的實驗方法是焰色反應(yīng),若為紫色,含鉀離子,反之不含,故答案為:焰色反應(yīng).

點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鉄o色離子及焰色反應(yīng)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在室溫下,100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,同時又要使醋酸的電離程度減少,可采取( 。
A.加入少量CH3COONa固體B.通入少量HCl氣體
C.升高溫度D.加入少量NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫代號為PMMA.俗稱有機玻璃.下列說法中錯誤的是(  )
A.合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B.聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2n
C.聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子合成材料
D.甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為:S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān)B.Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑
C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.v(Cr3+)=v(S2O82-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在200mL0.2mol/L的硫酸侗溶液中浸入質(zhì)量為10g的鐵片,反應(yīng)片刻后取出鐵片,經(jīng)洗滌干燥,稱得質(zhì)量為10.6g,求反應(yīng)后溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液體積保持不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為驗證該觀點是否正確,該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
請?zhí)羁眨?br />(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2:該固體物質(zhì)是FeCl3
假設(shè)3:該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
(2)設(shè)計實驗方案:
取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如表:
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是D.
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.在A溶液中加入淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)色
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液中熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)已知25℃時Ksp=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).加入鹽酸的目的是:抑制氯化鐵水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分布在三個不同的周期里.Y元素的焰色為黃色.由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),其中m、n、p化合物,q、r是單質(zhì),r通常為黃綠色氣體,常溫下0.01mol•L-1 p溶液的pH為12.下列說法不正確的是(  )
A.簡單離子半徑的大。篩<X<Z
B.X的簡單氫化物的沸點在同族元素中最高
C.Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案.
(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素.
(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì):硫是一種淡黃色的固體(填寫“氣”、“液”、“固”).主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里,硫以游離態(tài)形式存在于自然界中,硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的,如許多金屬礦石是含硫化合物,如膽礬CuSO4•5H2O(填化學(xué)式).
(3)設(shè)計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化:
(Ⅰ)完成下列各個反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A中在加熱時發(fā)生的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
②C中的反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(Ⅱ)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色,加熱后又變?yōu)榧t色.
結(jié)論:可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否.
②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象,在實驗結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成.
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色,而在該反應(yīng)中SO2是還原劑(填“氧化”或“還氧”).
(Ⅲ)G中盛放足量的氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化硫;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(Ⅳ)F溶液放置一段時間后,其pH變小的理由是(結(jié)合化學(xué)方程式用文字說明):放置一段時間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強酸,故pH變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.2.7克金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.5molN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.在常溫、常壓下,1molHCl、H2O或I2所含有的分子數(shù)都為 NA
D.在同溫、同壓下,相同物質(zhì)的量的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同

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