8.(1)按系統(tǒng)命名法命 (1)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是2,3-二甲基戊烷.
(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①2,3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H52②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
(3)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰(信號(hào))的物質(zhì)是A
A.CH3-CH3       B.CH3COOH C.CH3COOCH3   D.CH3COCH3
(4)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰(信號(hào)).

分析 (1)該有機(jī)物為烷烴,根據(jù)烷烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名;
(2)根據(jù)有機(jī)物的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰,分子中就有幾種H原子,有機(jī)物中只有一個(gè)吸收峰,說(shuō)明分子中只有一種H原子;
(4)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù),核磁共振氫譜中只給出一種峰,說(shuō)明該分子中只有1種H原子,然后根據(jù)分子式寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu).

解答 解:(1)CH3CH(C2H5)CH(CH32,最長(zhǎng)的碳鏈含有5個(gè)C,稱為戊烷,編號(hào)從右邊開(kāi)始滿足支鏈編號(hào)之和最小,在2、3號(hào)C各有一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷,故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)2,3-二甲基-4-乙基已烷,主鏈為己烷,含有6個(gè)C,在2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H52;2-丁醇羥基位于2號(hào)碳上:CH3CHOHCH2CH3,故答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H52;CH3CHOHCH2CH3
(3)A.乙烷分子中有1種氫原子,核磁共振氫譜有1個(gè)峰,故A正確;
B.CH3COOH分子中有2種氫原子,核磁共振氫譜有2個(gè)峰,故B錯(cuò)誤;
C.CH3COOCH3分子中有2種氫原子,核磁共振氫譜有2個(gè)峰,故C錯(cuò)誤;
D.CH3COCH3分子中有2種氫原子,核磁共振氫譜有2個(gè)峰,故D錯(cuò)誤.
故答案為:A;
(4)核磁共振氫譜中只給出一種峰,說(shuō)明該分子中只有1種H原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2,有兩種H原子,所以核磁共振氫譜上有2個(gè)峰,
故答案為:CH2BrCH2Br;2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫以及核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系,題目難度不大,核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍中火藥被撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl.關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)中P得到電子
B.消耗1mol KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移5mol 電子
C.發(fā)令時(shí)看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.100mL ρ=1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是1.84mol,硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.以天然石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)MgSO4等)為原料可制備硫酸銨和氯化鈣.

(1)寫出“轉(zhuǎn)化”中的化學(xué)方程式2NH4HCO3+CaSO4=(NH42SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑,2NH4HCO3+MgSO4=(NH42SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑,控制反應(yīng)溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子.
(2)流程中“過(guò)濾”后須洗滌固體,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液,加入氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,證明洗滌洗滌干凈,若有沉淀生成說(shuō)明未洗滌干凈,流程中“濾渣”的主要是Mg(OH)2.(填化學(xué)式)
(3)用鹽酸酸化的目的是除去過(guò)量氫氧化鈣,避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實(shí)驗(yàn)式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物           
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA (NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法.
A.①②④B.③⑤⑥C.②③⑥D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)在銅鋅原電池中,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,鋅為負(fù)極,電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解.
(2)銅為正極,電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成.
(3)請(qǐng)畫出原電池的簡(jiǎn)單示意圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B.含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80g
C.常溫常壓下,2.24L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
D.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微?倲(shù)為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)解決下列問(wèn)題。

(1)硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑:

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1

則a為 。

(3)右圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此時(shí)溶液的pH= .(25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)

(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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