Question

20．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子
• B． 含有N_A個“Cu”微粒的CuO和Cu₂S混合物質(zhì)量為80g
• C． 常溫常壓下，2.24L CO₂和SO₂混合氣中氧原子數(shù)為0.2N_A
• D． 100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02N_A

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到-1價，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．CuO和Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都是80%；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
D．溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，所含微粒指代不明確，無法計算．

解答 解：A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，反應(yīng)中只有氧元素的化合價升高由-1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到-1價，生成氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，所以轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故A錯誤；
B.80gCuO和Cu₂S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為：80g×$\frac{64}{80}$=64g，含有的銅的物質(zhì)的量為1mol，含有銅原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含溶質(zhì)離子總共為0.1L×0.1mol/L×2×N_Amol^-1=0.02N_A，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，還包含溶劑微粒，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大．