【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag

【答案】A

【解析】該電量計(jì)相當(dāng)于鉑上鍍銀，所以該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陰極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；析出Ag的物質(zhì)的量為，根據(jù)Ag++e-=Ag可知通過的電子物質(zhì)的量為0.001mol，通過電量為96.5C，故B正確；銀溶解時(shí)有些銀原子可能未失電子變成銀離子，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；該電量計(jì)相當(dāng)于鉑上鍍銀，陰極（Pt）：Ag++e-═Ag，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

（2）離子交換膜的作用為： 、

。

（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學(xué)電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽(yáng)離子交換膜有

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯(cuò)誤的是

A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）若某原子在處于能最最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))

A.該元戴原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

B.該元載原子核外共有5個(gè)電子層

C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D.該元素原子最外層其有3個(gè)電子

（2）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))

A.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C.H2O分子中兩個(gè)O-H鍵的鍵角為180°

D.所有分子中都含有共價(jià)鍵

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為____(填標(biāo)號(hào))

A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化

C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_________________________。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。

(2)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號(hào)）。

①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。

(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請(qǐng)寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

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