11．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯誤的是（　�。�
A．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

分析 A、電解池的陽極金屬容易被腐蝕，陰極金屬被保護(hù)；
B、根據(jù)金屬電化學(xué)腐蝕的原理來回答；
C、根據(jù)金屬腐蝕與防護(hù)的方法來回答；
D、銀和硫化氫反應(yīng)生成黑色的硫化銀．

解答 解：A、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負(fù)極相連，因為電解池的陽極金屬容易被腐蝕，陰極金屬被保護(hù)，故A錯誤；
B、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐蝕速率，所以盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最利害，故B正確；
C、金屬腐蝕的原因之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣隔絕，故C正確；
D、銀和空氣中硫化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成黑色的硫化銀導(dǎo)致逐漸變暗，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題涉及金屬的腐蝕和防護(hù)知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對分子質(zhì)量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A和其他物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（MA、MC分別為A、C的相對分子質(zhì)量）．請回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構(gòu)體有多種，試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）由C和D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其反應(yīng)方程式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質(zhì)
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學(xué)方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動，有利于將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7產(chǎn)品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al2O3進(jìn)行反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求化合物X的化學(xué)式．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）
分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲的分子式為：C9H10O
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（選填序號）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)         b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)          d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
（1）這些物質(zhì)中只含共價鍵的是AFG
（2）這些物質(zhì)中既含共價鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　　）
A．反應(yīng)開始10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應(yīng)開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時已達(dá)到了平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案