7.某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱D.NH4+被ClO-氧化成N2

分析 由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大,故N2是生成物,則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化,具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-,以此解答該題.

解答 解:反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-,
A.由方程式可知,N元素的化合價(jià)升高,則N2為氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生,反應(yīng)消耗OH-,反應(yīng)后溶液的堿性減弱,故C錯(cuò)誤;
D.由方程式可知,NH4+被ClO-氧化成N2,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為m g的是( 。
①稀硫酸  ②C2H5OH  ③稀硝酸 、蹸O  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液.
A.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②④⑤

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18.氯氣是一種有毒氣體,但它是一種重要的化工原料,與我們的生活聯(lián)系密切.
Ⅰ.(1)據(jù)新聞報(bào)道,前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故,造成大量氯氣泄漏,公路附近的村民被緊急疏散.請問:村民應(yīng)該如何應(yīng)變CE(填編號).
A.應(yīng)躲到低洼的地方去               B.可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C.可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D.應(yīng)多飲水     E.應(yīng)到較高的地方去
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種,其中之一是:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.該反應(yīng)中氧化劑是KClO3 ,還原劑是HCl,當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol.
(3)日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒,請寫出制漂白液的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分.該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2,SO2或是它們的混合氣體.為了驗(yàn)證猜測,該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:

(1)B中應(yīng)該裝下列B試劑(填編號).
A.NaOH溶液  B.酸性KMnO4溶液  C.鹽酸 D.澄清石灰水
(2)B中溶液的作用是:除去SO2氣體.
(3)D中澄清石灰水的作用是:檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2
(4)通過實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁.由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為:該氣體是SO2、CO2的混合氣體.

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15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論
A相同條件下,分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性,前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大,電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸,有黃綠色氣體生成氧化性:Co2O3>Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后冷卻,向溶液中滴加碘水,溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解
D常溫下,分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大酸性:HClO>H2S
A.AB.BC.CD.D

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2.下列說法正確的是(  )
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子數(shù)目NA
C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:KClO3+6H37Cl(濃)═KCl+337Cl2↑+3H2O
D.2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

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12.下列說法正確的是( 。
A.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
C.共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞
D.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

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19.已知稀溶液中,1molH+和1mol OH-結(jié)合成1molH20時(shí)放出的熱量稱為中和熱,下列過程中放出的熱量等于中和熱的是( 。
A.含1 molHC1和1 molKOH的兩種稀溶液混合
B.含1 molHC1和0.5 molKOH 的兩種稀溶液混合
C.含0.5mo溶質(zhì)的濃硫酸和含1mol溶質(zhì)KOH溶液混合
D.向0.5 mol溶質(zhì)的濃硫酸和含2mol溶質(zhì)的KOH溶液混合向1 molNa0H燒堿固體中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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16.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水.雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”.已知,在含少量I-的溶液中,H2O2會較快分解,反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:H2O2+I-→H2O+IO-;    
反應(yīng)②:H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是IO-,被還原的元素是負(fù)一價(jià)的O.
(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)H2O2分解過程中,I-的作用是催化劑.
(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②,請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是H2O2的氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是H2O,都不會污染環(huán)境.
(5)H2O2是一種二元弱酸,寫出第一步電離的電離方程式:H2O2?H++HO2-,雙氧水可漂白纖維織物,目前認(rèn)為是其中過氧化氫離子(HOO-)的作用.為了增強(qiáng)其漂白效果,應(yīng)選擇在堿(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進(jìn)行.
(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O.

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1.對于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是( 。
A.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B.增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C.減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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