12．下列說法正確的是（　　）
A．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
C．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞
D．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

分析 A、氫跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；
B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物；
C．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不一定被破壞；
D、陰陽離子鍵形成離子鍵．

解答 解：A、氫跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如SO3、NH3等，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不一定被破壞，如乙醇溶于水，故C錯(cuò)誤；
D、陰陽離子鍵形成離子鍵離子鍵存在于離子化合物中，所以單質(zhì)中沒有離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵和離子化合物，明確形成離子鍵的微粒是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)．如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學(xué)式是Na2C2O4．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是：HCOOCH3．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號ANa，CSi，DP．
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應(yīng)速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價(jià)Cr氧化成+6價(jià)Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負(fù)極”），Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：苯酚（）在水中的電離方程式為?+H+，25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10．25℃時(shí)，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．A點(diǎn)溶液中，苯酚的電離度約為0.01%
B．B點(diǎn)溶液的pH＜7
C．C點(diǎn)溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A 點(diǎn)溶液加少量水稀釋，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾
 B 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O32- 取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的硝酸鋇
 C 證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
C．向氨水中滴加鹽酸時(shí)，離子濃度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若NaHA溶液中的pH＞7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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