Question

已知反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)是放熱反應(yīng)，為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，有人做了如下實(shí)驗(yàn)：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)  該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是

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(2)  向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將____________，原因是

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________________________________________________________________________；

乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________，原因是

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(3)  該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是

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(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是______________。

　

Answer 1

(1)使兩個(gè)燒瓶中的可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對(duì)比

(2)變深　NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c(NO₂)增大　變淺　NH₄NO₃溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO₂N₂O₄向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO₂的濃度減小

(3)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

(4)壓強(qiáng)