Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數目為0.1N_A
• B． 0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數為3.8N_A
• C． 50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移電子數為0.3N_A
• D． 2.0gH₂¹⁸O與D₂¹⁶O的混合物中所含中子數為N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度；
B．質量數=質子數+中子數；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
D．物質的量n=$\frac{m}{M}$，質量數=質子數+中子數計算分析．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10^-13mol/L，故A錯誤；
B．原子中含中子數=0.1mol（90-38）×N_A=5.2N_A，故B錯誤；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3N_A個，故C錯誤；
D.2.0gH₂¹⁸O物質的量n=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，中子數=0.1mol（0+18-8）×N_A=N_A，D₂¹⁶O的物質的量=$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，2.0gH₂¹⁸O與D₂¹⁶O的混合物中所含中子數為N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意二氧化錳和濃鹽酸反應，隨濃度減小不能生成氯氣，題目難度不大．