9．下列表述正確的是（　�。�
A．16O2與18O2互為同素異形體
B．Na2S的電子式為：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-
D．鋼鐵表面常常出現(xiàn)的鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，它不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕

分析 A、16O2與18O2為同種單質(zhì)；
B、Na2S為離子化合物，電子式為；
C、熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的共價鍵不能斷裂；
D、鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，比較疏松，它不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕．

解答 解：A、16O2與18O2為同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯誤；
B、Na2S為離子化合物，電子式為，故B錯誤；
C、熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的共價鍵不能斷裂，電離方程式：KHSO4=K++HSO4-，故C錯誤；
D、鋼鐵表面常常出現(xiàn)的鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，比較疏松，它不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同素異形體、電子式、電離方程式等基礎(chǔ)知識，注意熔融狀態(tài)下不能破壞共價鍵，難度較小，考查學(xué)生的細心程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵屑充分反應(yīng)后，過濾出ag固體，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．2：7B．7：15C．3：8D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，關(guān)于該有機物的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）8種
B．該有機物位于同一平面內(nèi)的碳原子最多有10個
C．該有機物難溶于水，可發(fā)生加成、氧化和聚合反應(yīng)
D．該有機物的最簡式為C5H8，與甲苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液時需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判斷FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是取適量FeSO4溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4溶液變質(zhì)，無現(xiàn)象則不變質(zhì)．
（2）實驗室通常向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，然后經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體，其中“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）為了洗滌硫酸亞鐵銨晶體的粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用無水乙醇洗
（4）為了測定硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取待測液25.00mL
用濃度為cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重復(fù)上述操作2次，實驗結(jié)果如下：
 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
 消耗高錳酸鉀溶液的體積/ml 25.52 25.02 24.98
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，．
③該產(chǎn)品的純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代數(shù)式表示）．
④上表中第一次實驗記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是bc（填字母）．
a．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
c．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次來潤洗
d．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下事實中可以用相似相溶原理說明的是（　�。�
A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．CO2可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知C和A的原子序數(shù)之差等于A的原子序數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．簡單離子半徑：D＞A＞B
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D＞C＞A
D．四種元素的最高價氧化物均可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．
 離子SO42-SO32-NO3-NO2- Cl-
 c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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