10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含單質(zhì)氣體的分子數(shù)為NA
B．1L0.5mol•L-1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe（OH）3膠體
C．NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體枳比為2：1
D．2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成Na2O，失去的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、空氣中不但含單質(zhì)氣體，也含氣體化合物；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、氮?dú)夂蜌錃馑幍臓顟B(tài)不明確；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、空氣中不但含單質(zhì)氣體，也含氣體化合物，故標(biāo)況下22.4L空氣即1mol空氣中含有的單質(zhì)氣體的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂蜌錃馑幍臓顟B(tài)不明確，故兩者所占的體積不一定是2：1，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．氯化硼分子空間上是三角錐形
C．氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小
D．氯化硼屬非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．多原子分子氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u素，它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素氰硫氰①
“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
酸HXHCN②HOCN
鹽KXKCNKSCN③
（1）在表中①、②、③的空格處應(yīng)填寫的名稱或化學(xué)式分別是氧氰、HSCN、KOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
②已知陰離子的還原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小．A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱為氯、硅．
（2）B、D中原子半徑大的是Si（填元素符號(hào)）．
（3）A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）A、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱的是H2CO3，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl  （用元素符號(hào)表示，下同）
（5）用電子式表示A與E形成化學(xué)鍵的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）若向該氨水中加入pH=1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的是（　　）
A．
測(cè)定反應(yīng)生成氫氣的速率		B．
模擬海水中鐵打的防護(hù)
C．
證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差		D．
制備乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列溶液中分別通入足量的CO2，最終產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯化鈣B．氫氧化鈣C．氯化鈉D．偏鋁酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．羥基的電子式：D．淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示．如CH3-CH═CH-CH3，可簡(jiǎn)寫為．有機(jī)物X的鍵線式為 ，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)，可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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