20.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示.如CH3-CH═CH-CH3,可簡(jiǎn)寫為.有機(jī)物X的鍵線式為 ,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.X的化學(xué)式為C8H8
B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng),可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種

分析 根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式,有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),結(jié)合位置異構(gòu)判斷同分異構(gòu)體,以此來(lái)解答.

解答 解:A.分子中含有8個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子,其分子式為C8H8,故A正確;
B.的分子式為C8H8,Y中含有苯環(huán),Y的支鏈含有2個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B正確;
C.含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.Z中心對(duì)稱,并且鏡面對(duì)稱,所以角上一種,“Y“型交叉點(diǎn)一種,共有兩種類型的氫原子,則Z的一氯代物有2種,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大,本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),注意把握同分異構(gòu)體的判斷,答題時(shí)注意審題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中含單質(zhì)氣體的分子數(shù)為NA
B.1L0.5mol•L-1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠體
C.NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體枳比為2:1
D.2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成Na2O,失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物,和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O(g)和40mL CO2(在同溫同壓下測(cè)定).該混合物可能由下列哪兩種烴組成的(  )
A.C2H2、C2H4B.C2H6、C2H8C.C2H4、C4H8D.CH4、C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( 。
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是( 。
A.氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應(yīng)
B.電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng),做原電池的正極
C.該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,K+移向負(fù)極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.把鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成原電池,此電池工作時(shí),下列敘述中正確的是( 。
A.Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化為Mg2+
B.負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
C.原電池工作過(guò)程中溶液pH不變
D.Al是電池正極,開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某離子晶體的晶胞為正三棱柱(如圖所示),該晶體中A、B、C三種微粒的數(shù)目之比為(  )
A.3:9:4B.1:4:2C.6:9:1D.3:8:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

9.反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)c(N2。=3.5 mol•L-1,c(H2)=1 mol•L-1,c(NH3)=5 mol•L-1,求:
(1)N2和H2的起始濃度;
(2)N2的轉(zhuǎn)化率;
(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的百分之幾?
(4)平衡時(shí)NH3占總體積的體積分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在一定溫度下,向密閉容器中加入一定量CH3OH,發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是( 。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中$\frac{n(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{n({H}_{2}O)}$的比值保持不變
C.v生成(CH3OH)=2v消耗(H2O)
D.c生成(CH3OCH3)=c消耗(H2O)

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