Question

5．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L^-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）若向該氨水中加入pH=1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子的鹽抑制一水合氨電離；
（2）向氨水中加入稀鹽酸，二者恰好完全中和時(shí)生成氯化銨，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸得到的是氯化銨溶液，據(jù)此確定溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序．

解答 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入硫酸銨固體，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，酸性增強(qiáng)，pH減小，一水合氨濃度增大，所以此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 的比值減小，
故答案為：減�。�
（2）向氨水中加入稀鹽酸，二者恰好完全中和時(shí)生成氯化銨，離子方程式為：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸得到的是氯化銨溶液，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．