15．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．五氯化磷B．過氧化氫C．氟化氫D．CCl4

分析 共價化合物分子中，中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)之和為8，則分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．過氧化氫中，H原子最外層電子數(shù)為：1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．HF分子中，H原子最外層電子數(shù)為：1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4，成鍵數(shù)為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，成鍵數(shù)為1，7+1=8，則C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，可利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉時，使鎂蒸氣在某氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是（　�。�
①空氣　  ②CO2�、跘r　  ④H2　  ⑤N2．
A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH．可以通過適當(dāng)改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO2可將MnO4-還原為Mn2+．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸           B．酸性高錳酸鉀溶液           C．稀硝酸             D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（　　）
A．2B．3C．4D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O═NH4++OH-
B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3
D．甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．亞硝酸鈉（NaNO2）在工業(yè)上多個領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐．一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取超過300mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制．某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗的干擾．
（2）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、E、D、B．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（二）亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（三）泡菜中含有少量的亞硝酸鹽．現(xiàn)取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，經(jīng)處理，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉．向得到的泡菜汁中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
經(jīng)測定，反應(yīng)后生成5.08g I2．
（1）則1kg泡菜中含有NaNO2的質(zhì)量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg這種泡菜，是否會引起中毒？否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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