7．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O═NH4++OH-
B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3
D．甲烷的燃燒熱是890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ/mol

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
D．燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量，放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值．

解答 解：A．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A 錯(cuò)誤；
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正確；
C．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．水液態(tài)時(shí)比氣態(tài)穩(wěn)定，所以則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式書寫，明確相關(guān)化學(xué)用語的書寫注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意燃燒熱的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴分子中結(jié)構(gòu)含一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，它的分子式可能為（　�。�
A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．氯化銀溶于濃氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
C．工業(yè)上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．五氯化磷B．過氧化氫C．氟化氫D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.0 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（2）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名稱）．
（3）有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
（4）等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是CH4（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件A，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
 1小時(shí)2 小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí)
 T3 30% 50% 80% 80%
 T4 35% 60% a b
表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無法比較”）
（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡常數(shù)K隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，兩種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示（已知pKa=-lgKa），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)溶液pH=3.76時(shí)，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B．當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)溶液pH=5.76時(shí)，CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.91
D．當(dāng)溶液3＜pH＜7時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10（pH-pKa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　　）
A．CH2ClCH3B．CH3CH3C．D．

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